Question

将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的的盐酸溶液

将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的的盐酸溶液80g，恰好完全反应，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量的损失）。计算（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）配制上述实验中所需的溶质质量分数的盐酸，若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸，需要加水多少g？（3）原固体中氯化钠的质量为多少g?

同胞们，帮忙吖~~~

Answer 1

你好：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
相对分子质量 106 2×36.5 2×58.5 44
质量 x z y 8.8g
解得x=21.6g y=23.4g z=14.6g
(1)原混合物中碳酸钠的质量为21.6g
(2)设加水的质量为m，则z=36.5%×(80g-m)=14.6g
解得m=40g
(3)含氯元素的质量21.3g，加入的盐酸溶液中含氯元素的质量为14.6g×35.5/36.5=14.2g
原固体中氯化钠含氯元素的质量为21.3g-14.2g=7.1g
原固体中氯化钠的质量为7.1g÷35.5/58.5=11.7g
你的疑问解决啦O(∩_∩)O
望采纳

Answer 2

根据8.8g二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量为：10.6g，所消耗的HCl的质量为7.3g，可以36.5%的浓盐酸的质量20g水70g。盐酸中的氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质量，
盐酸中氯元素的质量为7.1g。7.3g*(35.5/36.5)=7.1g。
原固体中氯化钠中氯元素的质量为21.3g-7.3g=14g
原固体中氯化钠的质量=14g/(35.5/58.5)=23.4g