Question

若所称取的Na2CO3不纯,测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molӥ

求解析，看了网上的答案有的和我一样，可是答案，

Answer 1

(1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106g 2mol
106克Na2CO3和2mol HCl完全反应, 即1mol HCl和53克Na2CO3完全反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
84g 1mol
即1mol HCl和84克NaHCO3完全反应, 如有NaHCO3杂质, 则使所需的HCl偏少，结果偏高(为了方便理解，可以举个极端例子。假定53克全是NaHCO3, 此时实际需HCl: 53/84 = 0.63 mol; 如当作Na2CO3, 此时计算需HCl: 53/53 = 1 mol; 结果偏高)

(2)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g 1mol
即1mol HCl和40克NaOH完全反应
与上述类似，结果偏低

(3)
Na2CO3∙10H2O + 2HCl = 2NaCl + 11H2O + CO2↑
286g 2mol
即1mol HCl和143克Na2CO3∙10H2O完全反应, 结果偏高

Answer 2

1、当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1＞C2
设称取的质量全部为Na2CO3时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n1
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 2
m n1
n1=m/53mol
当称取的质量全部为NaHCO3 时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n2，
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
84 1
m n2
n2=m/84 mol＜n1=m/53mol
所以混入NaHCO3 时消耗盐酸的物质的量变小，盐酸溶液体积不变，因此C1＞C2
2、当Na2CO3中含有NaOH时，则C1＜C2
当设称取的质量全部为NaOH时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 1
m n3
n3=m/40＞n1=m/53mol
所以消耗盐酸的物质的量变多，盐酸溶液体积不变，因此C1＜C2
3、当Na2CO3中含有Na2CO3•H2O时，则C1＞C2
当设称取的质量全部为Na2CO3•H2O时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n4
Na2CO3∙10H2O + 2HCl = 2NaCl + 11H2O + CO2↑
286 2
m n4
n4=m/143＜n1=m/53mol
所以混入Na2CO3•H2O时消耗盐酸的物质的量变小，盐酸溶液体积不变，因此C1＞C2

Answer 3

理想化