把1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,求反应后生成氢气的质量和反应前稀硫酸的溶质的质量分数. 30
展开全部
Mg+H2SO4=====MgCl2+H2↑
24 98 2
1.2 X Y
解得X=4.9g Y=0.1g
所以氢气质量为0.1g
质量分数=4.9g/50gX100%=9.8%
24 98 2
1.2 X Y
解得X=4.9g Y=0.1g
所以氢气质量为0.1g
质量分数=4.9g/50gX100%=9.8%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
氢气0.1g,质量分数9.8%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询