Question

标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。 求原气体混合

标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。 求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比
过程！谢谢

Answer 1

根据本人做题经验，由溴水质量增加了5.6g可知，乙烯的质量为5.6g
n(乙烯)=m/M=5.6/28=0.2mol
由于11.2L为0.5mol
n（乙烷）=n（总）—n（乙烯）=0.5—0.2=0.3mol
n（乙烯）：n（乙烷）=0.2:0.3=2:3
m（乙烯）=5.6g m（乙烷）=nM=0.3x30=9g
m（乙烯）：m（乙烷）=5.6:9=28:45

如何，理解了吗？又不会的再问，没有不会的，就给本人赞同吧，我很需要

Answer 2

m(CH2=CH2)=5.6g
n(CH2=CH2)=5.6/28=0.2mol
n共=11.2/22.4=0.5mol
n(C2H6)=0.5-0.2=0.3mol
乙烯与乙烷的物质的量之比:0.2:0.3=2:3
质量比:5.6:(0.3*30)=5.6:9

Answer 3

11.2L说明混合气体为0.5摩尔
溴单质与乙烯发生加成反应(Br2+C2H4=CH2BrCH2Br)，所以乙烯为（C2H4）5.6克（0.2mol）
所以甲烷0.3mol(4.8g)