Question

标准状况下，5.6升甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水的质量增加了4.2克，试求原混合气体中甲...

标准状况下，5.6升甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水的质量增加了4.2克，试求原混合气体中甲烷的质量分数

Answer 1

　　解：标准状况下，5.6升甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水的质量增加了4.2克，说明乙烯的质量为4.2克，乙烯的物质的量为0.15mol，则甲烷的物质的量为0.1mol，质量为1.6克，原混合气体中甲烷的质量分数1.6克/(1.6克+4.2克）*100%=27.6%

Answer 2

发生的反应只有1个
CH2=CH2 + Br2 ---------CH2BrCH2Br
溴水的质量增加,是因为溴水吸收了乙烯，而甲烷不参加反应，仍为气体。

n(CH2=CH2)=m(CH2=CH2)/28g/mol=4.2g/28g/mol=0.15mol
V(CH2=CH2)=n(CH2=CH2)*22.4L/mol=0.15mol*22.4L/mol=3.36L
V(CH4)=5.6L-3.36L=2.24L
n(CH4)=V(CH4)/22.4L/mol=2.24L/22.4L/mol=0.1mol
m(CH4)=n(CH4)*16g/mol=0.1mol*16g/mol=1.6g
CH4的质量分数=1.6g/(4.2g+1.6g)=1.6/5,.8=27.6%