Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g。若向该溶液中加入足量的BaCl2，产生46.6克沉淀，若向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8

(1)该混合溶液中硫酸为______g,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g 要解释！！！
（2）加入NaOH溶液______g时，得到沉淀的质量不再变化 解释！！！！
原题改为
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2，产生46.6克沉淀，若向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8

(1)该混合溶液中硫酸为______g,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g 要解释！！！
（2）加入NaOH溶液______g时，得到沉淀的质量不再变化 解释！！！！

Answer 1

（1)该混合溶液中硫酸为___9.8___g,（已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g）
混合溶液中硫酸铜的质量为__16____g
解：设硫酸反应生成硫酸钡的质量为X，混合溶液中含硫酸铜的质量为Y
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2 HCl
98 233
9.8g X
98：233=9.8g：X X=23.3g
CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2
160 233
Y 46.6g-23.3g
160：233=Y：（46.6g-23.3g）
Y=16g
（2）加入NaOH溶液__160____g时，得到沉淀的质量不再变化
解：与硫酸恰好完全反应时需要氢氧化钠溶液的质量为X1，与硫酸铜溶液恰好完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为Y2，
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80
9.8g X1*10%
98:80=9.8g:X1*10% X1=80g
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16g Y2*10%
160:80=16g:Y2*10% Y2=80g
得到沉淀的质量不再变化需加入NaOH溶液的质量为80g+80g=160g，

追问

该混合溶液中硫酸为___9.8___g 解释一下？

追答

第一次混合溶液中含硫酸的质量是你题中给的，现需要重新计算，过程如下：
解：设生成9.8克氢氧化铜沉淀，需要硫酸铜的质量为X3
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
X3 9.8g
160:98=X3:9.8g X3=16g
设16克的硫酸铜能生成硫酸钡的质量为Y3
CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2
160 233
16g Y3
160：233=16g：Y3
Y3=23.3g
设混合溶液中含硫酸的质量为Z
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2 HCl
98 233
Z 46.6g-23.3g
98：233=Z：（ 46.6g-23.3g）
Z=9.8g

追问

BaCl2是先和H2SO4反应还是先和CuSO4反应

追答

有些反应有先后顺序，有些反应没有先后顺序。BaCl2与H2SO4和CuSO4反应没有先后顺序，他们反应是复分解反应，复分解反应是向离子减少的方向进行，他们的反应情况相同，所以没有先后顺序。

Answer 2

(1)9.8g
;
16g
(2)
解：
设参加与CuSO4反应的NaOH溶液的总质量为x
g。
设参加与H2SO4反应的NaOH溶液的总质量为y
g。
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
160
80
16
x
160÷16=80÷x
x=8
与CuSO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
H2SO4
+
2NaOH
=
2H2O
+
Na2SO4
98
80
9.8
y
98÷9.8
=80÷y
y=8
与H2SO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
氢氧化钠溶液的总质量=80+80=160g
答:参加反应氢氧化钠溶液的总质量是160g。