Question

高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断

Answer 1

判断电子转移数目，首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化，以该题来看，方程式两边氢元素没有变化，氧元素部分由－2价变为0价，氮元素全部由＋5价变为正4价，化学方程式后边只生成1单位氧气，所以，化合价变化变2*2=4，也可以根据氮元素全部发生变化知1*4=4，即有4单位电子由氧元素转移至氮元素

Answer 2

1.
首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化，部分氧元素由－2变为0，氮元素全部由＋5变为正4，化学方程式后边只生成1单位氧气，所以，2*2e-=4e-，所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-，即有4单位电子由氧元素转移至氮元素
，因为得失电子数目要相等。
答案：转移电子数为2×2e-=4e-

Answer 3

你们学化合价了吗？如果知道这个就好办了。
记住一个顺口溜，升失氧，降得还
意思就是，化合价升高，就失去电子，被氧化，做还原剂
化合价降低，就得到电子，被还原，做氧化剂
判断转移数目大部分可以用这个方法：就看他的化合价变化了多少再乘以该物质前面的系数就可以了