Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2...

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mLB．45mLC．30 mLD．15 mL

Answer 1

【答案】A
【答案解析】试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，2n（Cu）="1.68/22.4"
×4
mol，n（Cu）=0.15mol，所以
Cu（NO3）2为0.15mol，根据
Cu2+ ～
2OH-
0.15mol
n（OH-）
则NaOH
为
0.15mol×2="0.3"
mol，
则NaOH
体积V=0.3mol÷5mol/L=0.06L，即
60
ml，故A正确。
考点：本题考查氧化还原反应及有关计算。