Question

高中化学 急急急急急

某气态烷烃和烯烃的混合气体9克，密度是相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2克，则原混合气体的组成为
A甲烷、乙烯
B乙烷、乙烯
C甲烷、丙烯
D甲烷、丁烯

Answer 1

混合烃的平均相对分子质量＝11.2＊2＝22.4
因此要求，混合烃中，一种烃的相对分子质量小于22.4，另一种大于22.4。所以肯定有甲烷，设烯烃的分子式为CnH2n,分子量为14n,
将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2克,则烯的质量＝4.2克，甲烷的质量＝9－4.2＝4.8克
又知总的摩尔数是9/22.4mol，所以气态烯烃的摩尔数是（9/22.4-4.8/16) =4.2/14n
n=3
烯是C3H6，为丙烯。
则原混合气体的组成为甲烷和丙烯。
答案是C

Answer 2

答案是C。
由题意知：两种烃的平均式量是11.2 x 2 == 22.4 。所以B答案不可能，因为B中两种烃的式量都大于22.4 。从A、C、D三选项看烷烃一定是甲烷了，质量是9 - 4.2 == 4.8克（折合成物质的量是0.3mol）（烯烃的质量是4.2克）。假设烯烃的物质的量是x
根据两种烃的平均式量是22.4 == 9/ （0.3 + x ） 得 x == 57 / 560 mol，所以烯烃的式量是：
4.2 g ÷57 / 560 mol == 41.26…… 最接近的烯烃的式量是丙烯42.
答案是C。

Answer 3

首先可知M=23g/mol。只有甲烷是小于这个值，所以烷烃肯定是甲烷。
又因溴水增重4.2g，所以气态烯烃的质量是4.2g,甲烷是4.8g。
又知总的摩尔数是9/23mol，所以气态烯烃的摩尔数是（9/23-4.8/16)mol =21/230mol
所以烯烃的M=4.2/（21/230）=46g/mol
所以是C 甲烷和丙烯

Answer 4

选择C，亲爱的同学！

Answer 5

c平均相对分子质量22.4 有甲烷 甲烷为9-4.2=4.8g 0.3mol 总的物质的量9/22.4=0.4 烯烃分子质量为4.2/0.1=42

Answer 6

选A，里边肯定有甲烷，因为混合气体的平均相对分子质量是2*11.2=22.4
然后根据溴水增重的只能是烯烃导致，算出相对分子质量得出碳数，就OK了。