高中化学的问题？
为测定一瓶久置Na2SO3变质的程度，有人作了如下的定量分析，取mg样品溶于水配成溶液，加入一定量Na2S后再加入过量稀硫酸，充分反应后，除得到ng沉淀外，生成气体全部通...
为测定一瓶久置Na2SO3变质的程度，有人作了如下的定量分析，取mg样品溶于水配成溶液，加入一定量Na2S后再加入过量稀硫酸，充分反应后，除得到ng沉淀外，生成气体全部通入足量稀HNO3酸化的BaCl2溶液，又得到了wg沉淀，求Na2SO3的纯度
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亚硫酸钠变质变成硫酸钠。
其与硫化钠在酸性条件下生成硫沉淀，归中反应其中沉淀的三分之二来自未变质的亚硫酸钠，其含2/3n克硫，生成的二氧化硫气体也来自于为没有变质的亚硫酸钠，其含32/233w克硫，两者相加换算成亚硫酸钠的质量，除以样品质量就可以啦。
望采纳，谢谢。
其与硫化钠在酸性条件下生成硫沉淀，归中反应其中沉淀的三分之二来自未变质的亚硫酸钠，其含2/3n克硫，生成的二氧化硫气体也来自于为没有变质的亚硫酸钠，其含32/233w克硫，两者相加换算成亚硫酸钠的质量，除以样品质量就可以啦。
望采纳，谢谢。
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答案说有两种情况一种是硫化钠过量，一种是不足量，有两种情况
你说的是硫货钠不足的情况
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含答案)_理化生_高中教育_教育专区。一、选择题 1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如 KMnO4、 Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最
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(1) Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S + 3H2O
---n/96mol-------------------------------------------n/32mol
(2)Na2SO3 ==>SO2==>BaSO4
w/233mol----------------w/233mol
(3)Na2SO3的纯度 =126(n/96+w/233)/m *100%
---n/96mol-------------------------------------------n/32mol
(2)Na2SO3 ==>SO2==>BaSO4
w/233mol----------------w/233mol
(3)Na2SO3的纯度 =126(n/96+w/233)/m *100%
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你这里是指一开始Na2SO3过量吗
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