Question

一道高中的化学有机题计算题 要求写出过程或思路 急！！！！！！！！

有机物A对氢气的相对密度为30，取6g有机物A在氧气中充分燃烧，生成的CO2在标准状况下的题记为6.72L，生成的H2O的质量为7.2g
（1）通过计算推知有机物A是否含有氧元素？写出A的分子式
（2）1mol有机物A完全燃烧需要多少氧气

Answer 1

（有机物A对氢气的相对密度为30）；2*30=60（该有机物的相对摩尔质量是60mol每g）
由n=v÷vm得 6.72÷22.4=0.3mol （co2 0.3mol，也就是c0.3mol）
c元素的质量为 m=n×M 0.3×12=3.6g
h元素的质量为 7.2×（2÷18)=0.8g
根据质量守恒定律有o元素 m=6-3.6-0.8=1.6g
n=m÷M=0.1mol
所以A为 c3h8o

1mol有机物A有3molC 8molH 1molO
完全燃烧需要多少氧气；3×1＋8÷4-0.5=4.5mol