Question

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液， 下列说法中不正确的是（ ）

A. NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1
B. NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1
C. 将两溶液混合，混合溶液中：c(OH－) > 5×10－3 mol·L－1
D. 两溶液中的离子总数不相等
请问选项C是怎样计算的？看不懂。

Answer 1

c(OH—) =（10 —2 + 10 —6）/2 > 10 —2 / 2 = 5　×　10 —3
没法打上下标，看起来挺困难吧。

追问

不是强碱溶液相互混合啊

追答

两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的OH—的物质的量相加合，可以看做是碱溶液的混合，对计算没有影响。另外由于混合后对原溶液相当于稀释，水解程度增大，n（OH—）还要大于10 —2 + 10 —6 ，所以C选项正确是没有问题的。

Answer 2

这个不需要看懂，就是混合液的总体OH浓度大于5*10-3 就行了，因为第一个是10-6，第二个是10-2 混合就是10-2+10-6/2