(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物...
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______(2)已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq),溶液的pH=a,则其Ksp=12×103a?4212×103a?42(3)溶液的酸度表示为AG=lg[C(H+)C(OH?)],又知100℃时,水的离子积常数为1×10-12,25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为:AG1______AG2(=、<、>);在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0,则V1:V2=______.
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(1)酸的酸性越强,酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,说明酸性强弱:HB>HD;强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,NaA溶液呈中性,说明HA为强酸,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色,该溶液呈碱性,说明HC为弱酸;溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比,同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,说明HC溶液中离子浓度大于HB,且二者浓度相等,所以酸性:HC>HB,通过以上分析知,这四种酸强弱顺序是HA>HC>HB>HD,故答案为:HA>HC>HB>HD;
(2)溶液的pH=a,c(H+)=10-a,故c(OH-)=
=
=10a-14,依据M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq),得c(M2+)=
c(OH-)=
×10 a-14,故Ksp=c(M2+)c2(OH-)
×10a?14×(10a?14)2=
×103a?42,故答案为:
;
(3)在25℃时,纯水呈中性,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol?L-1,pH=-lgC(H+)=lg(10-7)=7,AG=lg[
]=lg1=0,100℃时食盐水呈中性,C(H+)=C(OH-)=1×10-6,AG=lg[
]=lg1=0,所以AG1=AG2,
100℃时,水的离子积常数为1×10-12,C(H+)=C(OH-)=1×10-6,PH=6呈中性,在100℃时将V1ml AG=8的硫酸则有AG=14-2pH=8,pH=3,AG=-6的烧碱溶液AG=14-2pH=-6,PH=10,混合后AG=0,AG=14-2pH=0,pH=7>6呈碱性,即
=
,V1:V2≈1:10,
故答案为:=;1:10.
(2)溶液的pH=a,c(H+)=10-a,故c(OH-)=
Kw |
c(H+) |
10?14 |
10?a |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
103a?42 |
2 |
(3)在25℃时,纯水呈中性,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol?L-1,pH=-lgC(H+)=lg(10-7)=7,AG=lg[
c(H+) |
c(OH?) |
c(H+) |
c(OH?) |
100℃时,水的离子积常数为1×10-12,C(H+)=C(OH-)=1×10-6,PH=6呈中性,在100℃时将V1ml AG=8的硫酸则有AG=14-2pH=8,pH=3,AG=-6的烧碱溶液AG=14-2pH=-6,PH=10,混合后AG=0,AG=14-2pH=0,pH=7>6呈碱性,即
| ||
V1+V2 |
10?12 |
10?7 |
故答案为:=;1:10.
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