Question

书上说常温下，等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，PH>7，说明HA是弱酸，离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么

它解析说A-的水解程度大于电离程度，为什么A-的水解程度大于电离程度，：就有Na+>A->OH->H+真心求解！！

Answer 1

因为NaA是盐，由HA酸生成的盐，假设NaA在水解后溶液呈中性，那题中的混合液就是中性盐和HA酸的混合液，溶液应该呈现酸性 PH<7。实际PH>7 说明水中的HO-要多于H+。
因此可以推断出水中的HA为弱酸，只有弱酸强碱形成盐的溶液才会是呈现碱性。
等物质的量浓度说明NaA 与HA的物质的量相同，作为弱酸HA会部分电离，使水中同时存在HA分子、A-离子、H+离子。 NA盐为强碱弱酸盐，溶液中电离出的A-有部分会与水中的H+离子相结合形成HA分子，这样水中就存在Na+、A-、和HA分子。
假如电离程度等于水解程度，在等物质的量浓度下，HA酸电离产生的H+与A-水解消耗的H+相同，溶液水中的H+浓度=OH-浓度。PH=7。
实际溶液PH>7，离子浓度OH->H+ 即水解消耗的H+大于电离产生的H+，所以水解程度大于电离程度。
离子浓度Na+>A-（有部分水解为HA，所以少）>OH->H+

追问

那你怎么说明A-，他不是有两部分的吗，NaA 与HA

追答

A-是有两部分，不是判断出水解程度大于电离程度吗？
假设水解程度等于电离程度
1molNaA电离出A-1mol，水解程度为0.5mol ，溶液中A-为0.5mol 和0.5molHA
HA的电离程度为0.5mol，溶液中A-0.5mol和HA 0.5mol
这时候溶液中A-物质的量与Na+相同，
水解程度大于电离程度时
1molNaA电离出A-1mol，水解程度为0.5mol ，溶液中A-为0.5mol 和0.5molHA
HA的电离程度为0.4mol，溶液中A-0.4mol和HA 0.6mol
这时候溶液中A-物质的量0.9mol，小于NA+的物质的量

Answer 2

因为PH>7，则OH->H+，由电荷守恒Na++H+=A-+OH-，则Na+>A-，而OH-是A-的水解转化来的，H+是HA电离得到的，所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度，说明HA是弱酸，则Na+>A->OH->H+

Answer 3

解释就是p话，不要看，自己分析。
这里别扯什么水解程度大于电离程度程度云云，除了把人搞晕没啥意思。

简单分析：显然HA是弱酸，否则NaA+HA毫无疑问是酸性。
然后看离子浓度。既然是碱性，当然 c(OH-)>c(H+)
溶液电中性，阴离子电荷之和应该等于氧离子浓度之和。阴离子只有OH-、A-，阳离子只有H+、Na+，所以 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)。根据上面的不等式，自然推出 c(Na+)>c(A-)
至于 c(A-)和c(OH-) 之间的关系，可以分析得出。溶液中的 OH- 都是 A- 水解产生的，由于溶液中存在大量的 HA，对 A- 的水解有强烈抑制作用，因此 A- 的水解程度很小，大部分的 A- 没有发生水解。所以 c(A-)>c(OH-)

把上面三个不等式结合起来就行了。

Answer 4

因为PH>7，则OH->H+，而OH-是A-的水解转化来的，H+是HA电离得到的，所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度，就有Na+>A->OH->H+

Answer 5

设A为Cl-则NaA和HA的混合溶液显酸性不合题意
故A为弱酸根
不妨设A为CH3COO-
再写出离子不等式即可
补充一下：阴离子只有两种情况强阴离子（以Cl-为例）和弱离子（以CH3COO-为例）