下列说法不正确的是(  )A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性

下列说法不正确的是()A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合... 下列说法不正确的是(  )A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(H+)c(CH3COO?)的值减小 展开
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鹤影频添次第书n
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知道答主
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A.等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,溶液的酸碱性取决于HA的电离和A-水解程度的相对大小,即取决于酸的电离平衡常数大小,故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得2c(HClO)+2c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)=Na+,故B正确;
C.某盐酸的pH=b,则c(HCl)=10-b mol/L,某氨水的pH=a,a+b=14,则氨水中c(OH-)=
10?14
10?a
mol/L=10-b mol/L,氨水浓度大于HCl,二者等体积混合,溶液呈碱性则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),溶液中一水合氨电离程度较小,所以c(Cl-)>c(OH-),故C正确;
D.加水稀释醋酸促进醋酸电离,酸性减弱,则水的电离程度增大,所以溶液中
c(H+)
c(CH3COO?)
的值增大,故D错误;
故选D.
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