Question

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中

答案有c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） 水解不是微弱的吗 为什么c（HA）和c（HB）会比c（H+）大。另外对于NaA来说 是不是有0.1mol的Na+H2O==NaOH+H+，相对应的就一定有0.1mol的A-+H2O==HA+OH-

Answer 1

首先，两者均会发生水解，NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-，那么，混合溶液中的OH-不就是两者的和，必然大于HA和HB的任一者，再看因为乙酸酸性更弱，那么水解就更强，NaA水解的多，产生的HA就多，那么c（HA）应该大于c（HB），至于H+，我们可以这样考虑，假设5%的阴离子发生水解，产生的OH-大约0.01mol/L，按照常温水的离子积10的负十四次方，H+为10的负十二次方，远小于前三者的浓度，这还是在我们刻意降低OH-来提高H+的情况下，事实上水解一般为10%。
看以感受到，楼主在水解和电离的区别，水解强度的影响因素上还需提高。
绝对手打，望采纳

追问

水解有10%还算微弱吗。。我一直以为是不到1%。你确定一般是10%吗

追答

不好意思，的确是不到百分之一，是我记错了，对题目倒是没什么影响吧

追问

我主要就是对两个微量的东西如何比较不清楚 以前做的题目一般都是水解的最少。这个题目却比氢离子多

追答

这样去想一般如何是不对的，高考关于这一方面是必考而且分重的，必须剖析清楚，我一时半会儿实在解释不明白，建议你找老师彻底地问问或者找辅导书完整看一遍