Question

一道高二化学题

对于0.1mol/LNaSO3溶液,正确的是
A、升高温度，溶液的ph降低
B、C(NA+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)
C、C(NA+)+C(H+)=2C(SO32-)+2C(HSO3-)+C(OH-)
D、加入少量NaOH固体，C(SO32-)与C(NA+)均增大
答案是选D，为什么，求所有选项的解释！！！

Answer 1

化学式有错误，应该是Na2SO3。
选D。
A.升高温度，促进SO32-的水解，c(OH-)变大，pH升高。
B.错误，物料守恒是c(Na+)=2[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)【因为1个Na2SO3含有1个SO32-与2个Na+，Na+是SO32-数目的2倍】
C.错误，电荷守恒是c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)【HSO3-只带有一个单位的负电荷】
D.正确，NaOH会提供Na+，OH-可以抑制SO32-的水解，所以SO32-的浓度也增大。

追问

C不能用物料守恒来看吗，就是C(NA+)=2C(S)，这个S是指带S的粒子

追答

C是电荷守恒，不是物料守恒，物料守恒是B。
当然，你改的也没有错误，但是改的与B一样，没啥意义。

Answer 2

A,so32-水解生成HSO3-和OH-.升温促进水解，故PH升高
B,电荷守恒式是错误的，不应该有物质出现
C,C(NA+)+C(H+)=2C(SO32-)+2C(HSO3-)+C(OH-)这个式子的C(HSO3-)前面不应该出现2
D,加入NaOH强电解质，C(NA+)自然增大，同时，Na2SO3的电离平衡向左移动，C(SO32-)增大

追问

C不能用物料守恒来看吗，就是C(NA+)=2C(S)，这个S是指带S的粒子

追答

当然不可以，物料守恒就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。因此不会出现H+和OH-

追问

谢谢，我明白了。可是只能采纳一个，很抱歉……

Answer 3

因为SO32-水解： SO32-+H2O = H2SO3+OH- 加入NaOH固体后OH-离子浓度增大，使平衡向左移动，所以SO32-浓度增大，而且加入NaOH固体后Na增多所以浓度增大