Question

某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 。

某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=？

这样解怎么错了?
2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） ΔH=-196KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变: 2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~

Answer 1

各个数据都对，但反应方程式应该用题中给出的的式子，平衡常数应等于0.02除以（0.02乘0.09的开平方），等于1/0.3=3.33

Answer 2

最后一步错了，0.02没有平方。。0.09要开方