Question

某硝酸盐的化学式为M(NO3)x*yH2o.其相对分子质量为233

有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为.233.取4.66g该晶体有一硝酸盐晶体溶于水，配成100ml溶液，将此溶液用石墨做电极进行电解，当0.04mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重1,28G。求：(1)金属M的相对原子质量及x,y(2)电解后溶液的H 浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)

Answer 1

解：（1）该硝酸盐的物质的量为4.66g/233g/mol=0.02mol
金属M的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g/mol
则金属M的相对原子质量为64
Mx+ + xe-=M
64 x
1.28g 0.04mol
X=2
64+（14+16*3）*2+Y（1*2+16）=233
Y=2.5
（2）设电解OH-的物质的量为Z
4OH-+4e-=2H2O+O2↑
4 4
Z 0.04mol
Z=0.04mol
则电解后溶液的生成H+的物质的量为0.04mol
电解后溶液的H+的物质的量浓度为0.04mol/0.1L=0.4mol/L
答：(1)金属M的相对原子质量为64，x=2,y=2.5
(2)电解后溶液的H+的物质的量浓度为0.4mol/L

Answer 2

解：⑴M(NO3)x.yH2O相对分子质量为233. 4.66g该晶体就是0.02mol.
电解的过程中，当0.04mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。也就是说0.02mol的该物质转移了0.04mol电子，而该物质中又只有一个阳离子M，那就说明M离子是+2价。
电解时，阳离子在石墨电极的阴极还原，经称量阴极增重1,28G。1.28÷0.02=64,说明该M元素是铜。那么x=2，
Cu(NO3)2.yH2O的相对分子质量是233，所以可以算出y=2.5。
⑵电解时，阴极是铜离子发生反映，阳离子则是氢氧根发生反应，转移0.04mol电子，就消耗了0.04mol氢氧根，留下0.04mol氢离子。0.04mol÷100ml=0.4mol/L.

Answer 3

不会！