Question

将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气。

下列有关铁粉的说法正确的是：
A 铁中有碳
B 铁表面有铁锈
C 铁中含有碳和锌
D 铁中含有碳和铝
为什么A不行呢？？

Answer 1

选D。
设56g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
56g x
56/56=2/x
x=2g
现在含杂也产生2g H2，说明含有杂质金属的原子量小于56，还有一种原子量大于56的或不与HCl反应的物质。
A.不可能，C与HCl不能产生H2。
B.不可能，Fe2O3与HCl不能产生H2。
C.不可能，C与HCl不能产生H2，Zn的原子量大于56，不满足。
D.可能，C与HCl不能产生H2，Al的原子量是27，小于56。

Answer 2

因为56克纯铁才能生成2克氢气，如果只有铁和碳存在，由于碳不能跟盐酸反应，铁不够1摩尔，所以肯定生成不了2克氢气。