Question

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
每个选项的详细解释，要详细，谢谢，听得懂给财富

Answer 1

a：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)

b：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2

c：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol
d:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y

Answer 2

A
消耗硫酸亚铁铵的物质的量是：n(1+y)