铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度...
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶
若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。 详细解题过程，10日中午来提问题 展开
若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。 详细解题过程，10日中午来提问题 展开
2个回答
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题意说明消耗硫酸（1.5-1.3）*5=1mol，盐含量是32/132*400/58.5=1.6576mol，计算看来溶液中不会有氯化钠了，完全被消耗掉还要生产氧气
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10.6 %
2H2SO4~2e-~NaCl
消耗硫酸1mol，转移电子1mol
消耗的NaCl1mol,58,5g
剩余NaCl=32/132×400-58.5=38.5g
a（NaCl）=38.5/400-1×36.5=0.106=10.6%
主要考虑电子转移守恒来计算
2H2SO4~2e-~NaCl
消耗硫酸1mol，转移电子1mol
消耗的NaCl1mol,58,5g
剩余NaCl=32/132×400-58.5=38.5g
a（NaCl）=38.5/400-1×36.5=0.106=10.6%
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