Question

实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是

A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
（重点解释一下B、C哈~）

Answer 1

A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,不能降低反而提高了反应速率
B.改用1.5mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快
C.改用1mol/L的硝酸,由于硝酸氧化性极强,故与任何金属反应均不生成氢气,不属于降低反应速率
D.加入等体积的水,稀释盐酸,使H+浓度变为原来的一半,故反应速率降低
综上选D

Answer 2

相同浓度的硫酸的反应速率低于盐酸，硝酸与锌反应不能生成氢气

追问

为什么相同浓度的硫酸的反应速率低于盐酸啊？貌似你没看题诶···

追答

因为氯离子对反应有促进作用

Answer 3

你要知道这个反应的实质是氢离子和锌的反应，B选项 中氢离子的浓度是3mol/l 比土木中高 所以 B选项不能使反应速率降低，C选项硝酸和锌反应是不生成氢气的 会产生氮氧化物 所以 也是不可以的

Answer 4

这题和答案一会硫酸，一会盐酸的，怎么解释，特别是那个D就更怪异了

追问

···咱不懂化学就不要来掺和了好不···

追答

这个怎么说呢，那个D项，你搞了个硫酸稀释，人家回答了盐酸稀释竟然对了。不知道是你出题有问题，还是人家解释审题有问题。