Question

用1mol/L的盐酸与锌反应来制取氢气,为了加快反应速率，可采取的措施

1 加入相同物质的量浓度的盐酸 2.加入相同物质的量浓度的硝酸 3.加入相同物质的量浓度的硫酸4.加入少量的氯化钠溶液5加入少量氯化钠固体 每个都解释一下好吗 谢~

Answer 1

这道题的关键就是：决定反应速率的条件有两个：（1）氢离子浓度（2）酸与锌接触面积

1：错误，加入相同物质的量盐酸对反应不会有任何速率变化。因为酸的浓度不变，与锌的接触面没有任何变化，所以反应速率不变
2：错误，金属与酸反应制氢气，千万不要加硝酸或硝酸盐，因为硝酸是强氧化性酸，跟金属反应一般不会生成氢气，而会生成一氧化氮或者二氧化氮
3：正确，由于硫酸是二元酸，所以加入相同浓度的硫酸相当于加入2mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增加，反应速率加快
4：错误，加入氯化钠溶液，氯化钠对反应没影响，而氯化钠溶液的水相当于稀释了酸溶液，会减缓反应速率
5：错误，相比较4，应该可以自主判断出结果吧？在此就不赘述，5的选项结果应该是速率不变

希望对你有所帮助，如有疑问，欢迎追问

Answer 2

只有3正确，1245都错
1：错，加入相同C(Hcl)对反应不会有任何速率变化。因为C(H+)的浓度不变，所以反应速率不变
2：错，活泼金属与酸反应制氢气，不能加硝酸，因为硝酸是强氧化性酸，跟金属反应一般不会生成氢气，而会生成一氧化氮或者二氧化氮
3：对，由于硫酸是二元酸，所以加入相同浓度的硫酸相当于加入2C(H+)，溶液中氢离子浓度增加，反应速率加快
4：错，氯化钠与锌不反应，加入氯化钠溶液对反应没影响，而氯化钠溶液的水相当于稀释了酸溶液，会减缓反应速率
5：错，相比较4，溶液都不行固体怎么可以呢，5应该是速率不变

Answer 3

第一、二、四个基本上都不起什么作用，因为加入前后氢离子的浓度没有多大变化。
第三个可以，硫酸是二元强酸，1mol/L的H2SO4，相当于2mol/L的H+溶液。