Question

分析化学大神帮帮忙 考试题目已经知道题目了 不知道答案

计算题
1、有一碱灰试样，除Na2CO3外，还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。
(MCaO=56.08g⋅mol−1,=106.0g⋅mol−1,=84.01g⋅mol−1)

2、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)

3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g⋅mol−1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol⋅L−1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol⋅L−1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。

Answer 1

1、
2 HCl ～ CaO
x 0.01400/56.08
x = 4.99×10^-4 mol
即HCl的浓度是4.99×10^-4 mol/mL
甲基橙的滴定终点是弱酸性，则此时的产物是CO2
根据消耗H+数目，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3) = 31.5×4.99×10^-4
酚酞的滴定终点是弱碱性，此时产物是NaHCO3
n(Na2CO3) = 15.0×4.99×10^-4
由此解出
n(Na2CO3)=0.00749 mol 质量为0.793 g
n(NaHCO3)=0.000749 mol 质量为0.0629 g
所以Na2CO3质量分数72.3 %
NaHCO3质量分数5.72 %
·
2、
Q = [Ag+]²[CrO42-] = 0.002² * 0.002 = 8 × 10^-9 ＞ Ksp
有沉淀产生
·
3、
有关反应如下:
NH3 + HCl == NH4+ + Cl-；NaOH+HCl(余) = NaCl + H2O
x 50*0.25-0.115*26
n(N) = n(NH3) = 50*0.25-0.115*26 = 9.51 mmol ，即9.51 × 10^-3 mol
质量分数 = 14.01 * 9.51 × 10^-3 / 2.000 = 6.66%