Question

一道化学题求解！

根据反应8NH3+3Cl2==6NH3Cl+N2，回答下列问题
还原剂和还原产物的质量比是？
当有34gNH3参加反应时，生成的还原产物的质量为？

Answer 1

1.34：321
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
N的化合价由NH3中的-3价变为0价，是还原剂，被氧化。
Cl的化合价由Cl2中的0价变为-1价，是氧化剂，被还原。
还原剂是NH3中的2个，其他的6个NH3的N化合价没有变化。
还原产物是NH4Cl。
还原剂和还原产物的质量比是2*17：6*53.5=34：321
2.80.25g
34g NH3的物质的量是n=m/M=34/17=2mol
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8 6
2mol n
n=1.5mol
NH4Cl的质量是m=nM=1.5*53.5=80.25g

Answer 2

首先明白一个概念: 氧化剂在反应中降价，还原剂在反应中升价。升价和降价相等。
Cl2在氧化还原反应中一般属于强氧化剂。
在你提供的化学方程式中，NH3属于还原剂，NH3Cl属于还原产物，故还原剂和还原产物的质量比是4:3；
当有34gNH3参见化学反应时，生成的还原产物应该为25.5g；
希望以上回答能对你有所帮助。

Answer 3

还原剂:还原产物=8NH3:N2=34:7