Question

一道高二有机化学题，急~~！！

标况下，0.56L的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，溴水增重0.28克（假设乙烯完全被吸收），则乙烯占混合气体的（　　）Ａ　２０％Ｂ　４０％Ｃ　６０％Ｄ　８０％ 要有具体的分析过程，谢谢！

Answer 1

首先，对烷烃和烯烃的性质要掌握好，其中烯烃有C=C，可与溴水发生加成反应。
本题中有两个已知，（1）标况下，0.56L的甲烷和乙烯 （2）混合气体通入足量的溴水中，溴水增重0.28克（假设乙烯完全被吸收），从已知中寻找做题的切入点。（2）中的反应为
CH2=CH2 + Br 2 = CH2Br-CH2Br, 溴水增重0.28克即为CH2=CH2的质量。m（CH2=CH2）=0.28g,n（CH2=CH2）=0.28∕28g∕mol =0.01mol,n(混合气体)=V∕Vm =0.56L∕22.4L∕mol =0.025mol.
则乙烯占混合气体的体积分数为： 0.01mo∕0.025mol=40%。答案为 B

Answer 2

你好：
根据CH2=CH2+Br2==CH2Br-CH2Br可得，
溴水增重0.28克的来源是乙烯，那么乙烯的物质的量=0.28g÷28g/mol=0.01mol
体积为0.224L，
乙烯占混合气体的体积比=0.224L÷0.56L×100%=40%
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 3

方程式为C2H4+Br2=CH2BrCH2Br，是加成反应，因为完全被吸收，所以0.28为乙烯质量，乙烯摩尔质量为28，所以物质的量为0.01mol，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,所以总物质的量为0.025mol,所以百分比为40%

Answer 4

乙烯可以被溴水完全吸收，没有气体生成，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量。乙烯的物质的量为：0.28g÷28g/mol＝0.01mol
乙烯的体积为：0.01mol×22.4L＝0.224L
乙烯的体积分数为：0.224L÷0.56L×100%＝40% 选B

Answer 5

乙烯就是0.28克，0.01mol，混合气体共0.025mol,也就是占40%选B