Question

常温下将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B.pH＞7，且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）
C.pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D.pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）
问C不可能的原因，如何比较CH3COOH和H+，和H和Na
答案是ACD，A和D我都会

Answer 1

解析：当向NaOH溶液中，滴加CH3COOH溶液，无论何种情况，均满足电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）成立
可能的结果有：
等效于
1、NaOH溶液与CH3COONa溶液
pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
2、CH3COONa溶液
pH＞7，且c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
3、CH3COONa溶液和少量CH3COOH溶液
pH=7，且c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
4、CH3COONa溶液和适量CH3COOH溶液
pH<7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）>c（H+）>c（OH-)
5、CH3COONa溶液和大量CH3COOH溶液
pH<7，且c（CH3COO-）＞c（H+）>c（Na+）>c（OH-)
所以答案为AD。刚讲过。

Answer 2

因为PH＜7呈酸性所以醋酸根离子大于钠离子大于氢离子大于氢氧根离子

Answer 3

pH＜7 显酸性 不会出现 c（CH3COO-）＞c（Na+）的