Question

高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气

高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：反应中共转移电子多少摩尔？
求详解
希望尽早得到您的回答.坐等回答

Answer 1

浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气，但不知何时变稀，所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数，硫酸根得两个电子生成二氧化硫，两个氢离子得两个电子生成氢气，所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2。n二氧化硫＋n氢气＝1.5。可解得转移电子量为3摩尔。

Answer 2

锌于浓H2SO4充分反应生成气体1.5mol
而氢离子减少啦3.6mol
设生成氢气xmol,二氧化硫ymol
4x+2y=3.6
x+y=1.5
得x=0.3
y=1.2
转移3Mol

Answer 3

因为Zn与浓硫酸反应法分为两步，先生成SO2 然后H2
ZN + 2H2SO4(浓)(加热） ==== ZNSO4 + SO2↑+ 2H2O
ZN+H2SO4==ZNSO4+H2↑
设生成二氧化硫物质的量为X，氢气为y。因为33.6L=1.5mol，再根据硫酸与气体的物质的量，因为n剩=0.1mol，所以n反应=1.85-0.1/2=1.8.列
2X+y=1.8
x+y=1.5
得x=0.3 y=1.2，所以n=2x+2y=3
其实算到这里我发现 转移的电子数就是锌物质的量的两倍 而锌的n恰等于两种气体的物质的量=1.5 不用那么多计算 不过这些过程有利于你分析 虽对于这个题麻烦了

追问

不好意思，你所详细回答的恰好是我会的，你所简写的恰好是我不懂得，让您写了这么多，麻烦你了，谢谢。

追答

..没事啊。。 你不会什么啊

追问

“转移的电子数就是锌物质的量的两倍 ”
现在已经会了，
谢谢

追答

..嗯嗯。。会了就好，电子守恒还有原子守恒在高中很常用的哦