Question

化学高一必修2

在由铜片和锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36l(标准情况）的H2时，硫酸恰好完全用完。则
1 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
2 通过导电的电子的物质的量是多少？
3 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
麻烦 详细点 谢谢

Answer 1

Zn+2H+=（通电）Zn2+ +H2（g）
H2生成0.15mol
1消耗Zn 9.75g
2生成1molH2转移2mol电子，因此0.3mol
3有H2SO4 0.15mol，浓度0.15/0.2=0.75mol/L

Answer 2

1.Zn+2H+=H2+Zn+ 2.2H++2e-=H2 3.n(硫酸)=0.15mol
n(H2)=0.15mol n(H2)=0.15mol c(硫酸)=0.75mol/L
n(Zn)=0.15mol n(e-)=0.3mol
m(Zn)=9.75g

Answer 3

Zn+2H+=Zn2+ +H2
由于H2生成0.15mol
2，生成1molH2转移2mol电子，因此是0.3mol
3，有H2SO4 0.15mol，浓度是0.15/0.2=0.75mol/L

Answer 4

写出反应式就行了

Answer 5

0.75mol/L

Answer 6

zzzzzz