Question

25‘C和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的

温度和压强，气体总体积缩小72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 把答案说细点吧，怎么算的？

按平均组成法。设混合烃平均组成为CxHy，利用反应前后气体体积差列式：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V
1 1+y/4
32 72
列比例式，可得y=5
乙烷和丙烯分子中H原子数都是6，乙炔分子中含2个H原子，将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起，根据平均H原子数为5，利用十字交叉法，求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：
2 1
\ /
5
/ \
6 3
得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3，所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4

比时 1+4/y 还有为什么是72 。72 不是缩小的体积啊？
错了。CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V
1 1+y/4
32 72
不明白为什么用 1+y/4
72

Answer 1

下面我来解答你的两个问题，如有不明白的地方，你再问。
第一个问题：只所以用 1+y/4 是因为气体的体积比就等于物质的量之比，每反应1molCxHy需要(x+y/4)molO2，反应生成CO2的物质的量为Xmol，25℃时水是液体，所以不用考虑生成物质水的物质的量。气体缩小的体积为1+(x+y/4)-X=1+y/4（mol）
第二个问题：为什么用72
因为上面已经叙述：每反应1molCxHy，气体体积变缩小（1+y/4）mol，现反应32mlCxHy，气体总体积缩小72mL，气体反应的越多，气体体积缩小的越多，对应成正比，例比例可求解。

追问

那个十字交叉法也不明白。。。

追答

十字交叉法是化学计算中常用的一种方法,只要遇到混合物和平均的有关计算,都可以采用,下面我把中学中另外几情况有关计算你看一下,不会再问

凡能列出一个元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。例如：
对于X1+X2=1
a1X1+a2X2=a平，适用范围如下：
a1、a2 a平 X1、X2 X1：X2=︱a2-a平︱：︱a1-a平︱
(即a1 ︱a2-a平︱
a平
a2 ︱a1-a平︱
1、 分子量 平均分子量 物质的量分数 物质的量比（或气体体积比）
（摩尔质量） （或气体体积分数）
2、同位素原子 元素的原子量 同位素原子的百分数 原子数比
3、溶液物质的 混和液物质的量 体积分数 体积比
量浓度 浓度
4、溶质的质量 混合溶液溶质的 质量分数 质量比
分数 质量分数
5、密度 混和密度 体积分数 体积比
例如：已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克，在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体中CO和CO2的体积比为多少？
解n（CO）+n（CO2）=8.96L/（22.4L/mol）=0.4mol
平均摩尔质量 M平=11.4g/0.4mol=36g/mol
CO 28 44-36=8
36
CO2 44 36-28=8
即n（CO）：n（CO2）=8：8=1：1
再如：用质量分数10%酒精溶液与质量分数40%酒精溶液配制15%的酒精溶液，应按怎样的质量比混合配制？
10%酒精溶液 10 40-15=25
15%酒精溶液 15
40%酒精溶液 40 15-10=5
即10%酒精溶液与40%酒精溶液的质量比为25：5=5：1
再如：自然界中氯元素有两种同位素，即35Cl、37Cl，氯元素的平均相对原子质量为35.5，求35Cl、37Cl在自然界中的物质的量比？
35Cl 35 37-35.5=1.5
35.5
37Cl 37 35.5-35=0.5
即35Cl、37Cl在自然界中的物质的量比为1.5：0.5=3：1