Question

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比

不明白答案为什么不是3:5而是5:3，不配平的情况下

Answer 1

-3 → 0（升高3价，但N2有2个N，所以升高6价）…………化合价升高，被氧化
+5 → 0（降低5价，但N2有2个N，所以降低10价）…………化合价降低，被还原

原子数之比 = 化合价升价 的反比！！！
被氧化的N：被还原的N = 10 ：6 = 5：3

最简单的还是配平做，
5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O

5 NH4+ 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O

马上搞定，5：3

Answer 2

NH4NO3自身氧化还原，NH4+（-3价）中N被氧化到N2（0价），失去三个电子
其中NO3-（+5价）中N被还原到N2（0价），得到5个电子
要氧化5个NH4+，需要失去15个电子，即需要3个NO3-
故而被氧化的N和被还原的N原子数之比是5/3