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求高中化学中的一些定量实验(要有详细答案的) 谢谢

求高中化学中的一些定量实验(要有详细答案的) 谢谢

Answer 1

http://blog.cersp.com/UploadFiles/2007-3/312836465.doc

定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
[实验仪器]
容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤]
（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；
（2）称量或量取；
（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；
（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；
（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项]
（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
[经典习题之一]
医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：
（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为 。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是（ ）
A、未洗涤烧杯和玻璃棒；B、容量瓶不干燥，含有少量水；C、定容时俯视刻度线；D、定容时仰视刻度线；
参考答案：（1）1000mL容量瓶；胶头滴管；（2）重新配制；（3）C。
定量实验之二：中和滴定
[实验仪器]
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
[实验的关键]
①、准确量取酸液和碱液的体积；②、选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。
[实验步骤]
（1）滴定前的准备工作
①、洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
②、检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。
③、用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。
（2）滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）
①、准备标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数。
用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。
②、量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。
③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。
（3）重复滴定2~3次，计算平均值。
[经典习题之2]
某学生用0.1mol.L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步
A、量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加2~3滴酚酞。
B、用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确的操作步骤 。（2）上述B步骤操作目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
参考答案：（1）BDCEAF；（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而带来误差；（3）偏大；（4）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
定量实验之三：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
[实验仪器]
托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
[实验步骤]
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。
（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。
（4）称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。
（5）再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（6）计算。
[注意事项]
（1）硫酸铜晶体必须研细；（2）加热后的固体必须在干燥器中冷却，防止吸水；（3）两次称量间质量差须小于0.1g；（4）不能用试管代替坩埚；（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO4也会分解）。
[经典习题之三]
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填空：
（1）从下列仪器选出所需仪器 。（填代号）
A、托盘天平；B、研钵；C、试管夹；D、酒精灯；E、蒸发皿；F、玻璃棒；G、坩埚；H、干燥器；I、石棉网；J、三角架
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
某学生实验得到以下数据，见下表：
加热前质量 加热前质量 加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
5．4g 7．9g 6．8g
请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示），x%= 。
该生测定结果是偏高还是偏低？
从下列分析中选出该学生实验误差的原因可能是（ ）
A、加热前称量时容器未完全干燥；B、最后两次加热后的质量相差较大；C、加热后容器未放入干燥器中冷却；D、加热过程中有少量溅失；
参考答案：（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙；（2）（W2-W3）/（W2-W1）×100%，偏高。（3）A、D。
定量实验之四：中和热的测定
[实验用品]
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、2个量筒（50mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[实验原理]
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。
[实验步骤]
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测定HCl（aq） 温度，记入下表。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测定NaOH（aq）的温度，记入下表。
4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）搅动，准确读取最高温度。记入下表
5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据
6、数据处理（两个近似）
（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因为是稀溶液溶液；密度近似于水的密度 故 m（HCl）＝ ρHCl•VHCl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（NaOH）＝ ρNaOH•VNaOH ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热C ＝ 4.18J/g•0C ，由此可以计算出50ml HCl（aq）和50ml NaOH（aq）发生反应时放出的热量为：
Q放 ＝（m1＋m2）•C•(t终—t始)
Q放 ＝ 100g•4.18J/g•0C•(t终—t始)0C
即Q放 ＝ 0.418(t终—t始) KJ
(3)中和热为生成1mol H2O(l) 时的反应热，现在生成0.025mol H2O(l) ，所以
△H ＝ － (KJ/mol)
实验数据记录：

起 始 温 度 t10C 终止温度
t20C 温度差
(t2—t1)
HCl NaOH 平均值
1
2
3
[注意事项]
（1）为了保证50mL0.50mol.L-1盐酸完全被氢氧化钠溶液中和，采用50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。（2）实验过程中一定要隔热保温，减少误差。（3）必须使用稀的强酸与稀的强碱反应。