Question

2012高考化学

22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

A 8pbo2=2pbo+3o2+2pb3o4 (pb3o4 又可看成pbo2※2pbo) 设一份比例为a 则o2为3a cl2为2a
因为，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；所以转移的电子数为4a
所以，+4价的Pb与浓盐酸反映的量为2a 也就是生成的+4pb与剩
余的+4pb共为2a
8pbo2=2pbo+3o2+2pb3o4
8 2 3 2
8a 2a 3a 2a 列式为(1-8a)+2a=2a 得a=1/8 则pbo2全反应 只剩余pbo与pb3o4 且比例为1:1 只是个人观点好久没做化学了 若有错误 敬请谅解

Answer 2

D