将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰
好完全反应，则它们的物质的量之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2...
好完全反应，则它们的物质的量之比为
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 展开
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很明显，混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.03mol，根据H2和O2反应的物质的量比为·2：1，所以氢气为0.02mol，氧气为0.01mol，对应的钠就为0.04mol(0.92g)，过氧化钠为0.02mol(1.56g),所以Na2O为4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为0.03mol,所以三者之比为0.04:0.03:0.02=4:3:2,选D
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