Question

将20gCaCO3粉末加入到250ml0.2mol/L的盐酸中,充分反应后生成的气体在标况下的体积是多少？

要标准的步骤啊啊啊……

Answer 1

解：n（CaCO3）=m/M=20/100=0.2mol
n（HCl）=cV=0.2*0.25=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
0.2mol 0.05nol
可以看祥肢出，HCl的量不足，用HCl的量计算哗好。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
0.05mol n
n=0.025mol
CO2在标准状况乱宴铅下的体积是V=n*Vm=0.025*22.4=0.56L

Answer 2

0.56L
CaCO3的物质的量是n=m/M=20/100=0.2mol
HCl的物质的量是n=cV=0.2*0.25=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
0.2mol 0.05nol
可以看出，HCl的量不歼御足，用HCl的量计算。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
0.05mol n
n=0.025mol
CO2在标准状悉配况下的体氏陆岩积是V=n*Vm=0.025*22.4=0.56L

Answer 3

碳酸钙为困备0.2mol，碳酸钙与盐酸反应摩尔比为2:1，而盐酸为0.05mol，因此搜改碳酸钙过量世尺判，生成0.05mol的二氧化碳，0.05*22.4就是所求答案

Answer 4

由题意可知n(CaCO3)=20g/(100g/mol)=0.5mol
n(HCl)=0.25*0.2mol/培族L=0.05mol
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
显然CaCO3过量，要以HCl的量计算
故n(CO2)=0.05/2=0.025mol
V(CO2)=0.025*22.4=0.56L
注意此腊返过程不会像盐酸和碳酸钠的反应一样先轮中饥生成碳酸氢根，因为反应物碳酸钙是固体。

Answer 5

有反应
CaCo3+2HCl=CaCl2+H2o+Co2
只有0.05mol的Hcl，所以只能告或察生成0.025mol的Co2，袜茄团哗故气体体积为0.56L。