Question

某无色待测溶液A中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－。为检验确认其中所含的各种阴离子，可选用的试剂有

：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中的OH－应采用的实验方法从略，然后按图所示过程检验其他阴离子。 求分析过程 要清晰明白

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Answer 1

先看A出去的上面那条。最后出现气体C，说明阴离子里面一定有亚硫酸根，因为只有亚硫酸可以产生二氧化硫。二氧化硫具有还原性，且使某有色溶液褪色，则可推得该褪色溶液是高锰酸钾。因为高锰酸钾具有强氧化性，可以与二氧化硫反应，且高锰酸钾是紫红色，反应后褪色。

再看中间的那条，产生了沉淀C，且加入试剂3后白色沉淀不溶。可以猜测这个沉淀是氯化银或者硫酸钡，而加入的试剂一定是某种酸。但由于之前白色沉淀B中加入过量试剂2后产生了二氧化硫，则可推得白色沉淀B由两种沉淀物组成，其中一种是亚硫酸钡，则过量试剂1是硝酸钡，那么另一种则只能是硫酸钡。

最后看最下面的那条，无色溶液B中在加入过量试剂3后不变，依旧是溶液，加入试剂5后出现白色沉淀，这一次的沉淀只能是氯化银，因此试剂5是硝酸银，之前的过量试剂3为盐酸。

综上，试剂1为硝酸钡，2为盐酸，3为硝酸，4为高锰酸钾，5为硝酸银
现象a检验出的离子是亚硫酸根，b是硫酸根，c是氯离子
白色沉淀B和试剂2反应的离子方程式有两个，分别是
BaSO3+2H+=H2O+Ba2++SO2 箭头

无色溶液B加试剂3的主要目的是：溶液中原本有氢氧根，为了能排除干扰，先将溶液酸化，加入酸后再产生沉淀，可证明产生的沉淀是氯化银，从而证明有氯离子。

白色沉淀B如果不加试剂2即盐酸，因为硝酸具有强氧化性，在和亚硫酸根反应的同时会产生一氧化氮或者二氧化氮（这要看硝酸的浓度），会和二氧化硫一起通出，溶于高锰酸钾溶液，重新变成硝酸，可能无法使高锰酸钾褪色。

无色溶液B加过量试剂3发生的反应离子方程式为：
H++OH-=H2O

Answer 2

1）加入能产生沉淀的只有硝酸银和硝酸钡，硝酸银加入后产生不止两种沉淀，故排除，后面就是将两种沉淀区分开，检验出三种阴离子，溶液褪色即是二氧化硫使高锰酸钾褪色
所以答案是 硝酸钡 盐酸 硝酸 高锰酸钾 硝酸银
2）亚硫酸根离子 硫酸根离子 氯离子
3）亚硫酸钡和盐酸产生二氧化硫气体，方程式略
4）硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化，结果会检验不出该离子，有错误
5）中和反应，方程略
2H++3SO32-+2NO3-==3SO42-+2NO(气体符号)+H2O