Question

高三化学题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066
主要化合价 +2 +下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是？
A R的氧化物及其对应的水化物均具有两性
B L、M的单质均用电解其熔融盐的方法得到
C T的氢化物的还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D 五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q^2-

Answer 1

选A。
L-Mg，M-Al，Q-S，R-Be，T-O
A.正确，Be既可以与酸反应，也可以与碱反应。
B,错误，Al是通过电解熔融的Al2O3完成的，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。
C.错误，H2S的还原性比H2O强，H2O的稳定性比H2S强。
D.错误，离子半径最大的是S2-，顺序是S2->O2->Mg2+>Al3+>Be2+
比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半径大的。
电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小。

Answer 2

应该是选不正确的吧
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
这些信息可以得到
L-Mg，M-Al，Q-S，R-Be，T-O
Be与AL根据对角线规则性质相似，它的氧化物也是两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。所以A对了
B、Al是通过电解熔融的Al2O3，Mg是电解熔融的MgCl2来制取，均是均用电解其熔融盐的方法得到所以B也对了
D、离子半径最大的是S2-，顺序是S2->O2->Mg2+>Al3+>Be2+所以D对
那就选C了，H2S的还原性强热稳定性差。
望有用

Answer 3

选 A
L M Q R T分别为镁、铝、硫、铍、氧
铍和铝由对角线元素性质相似，易知氧化铍和氢氧化铍均具有两性
Mg可以电解其熔融盐制的，而Al金属性不强，会以共价键结合，其熔融盐不导电，故不能通过电解得到
硫化氢还原性很强，二水不具有还原性。水的稳定性比硫化氢强
半径： Be^2+ < Al^3+ < Mg^2+ < O^2- < S^2-

Answer 4

我没有算这道题，因为思路比较重要，这道题入手点是原子半径和化合价的关系，分清是哪个主族的就easy了