Question

高中化学氧化还原反应的一些问题

有些物质如浓HNO4具有氧化性，它与CU在不同情况下产物不同，那么这些产物需要记住吗？高考要求需要理解还是掌握？
还有例如浓H2SO4与CU反应怎么知道产物是什么？
H2S与O2反应为什么生成S，而不生成+2价+4价的S？
对于高一学生，怎么有规律地、有技巧地处理这块内容？

Answer 1

HNO3浓的氧化产物是NO2，稀的是NO，这个只有记住了，大多数情况如此。不过有的时候题目会给出其他还原产物，到时候根据题设做题。
Cu与浓H2SO4，一个被氧化，一个被还原。
Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2S+O2=2H2O+2S↓（点燃时O2不足或者缓慢氧化）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（点燃时氧气过量）

Answer 2

浓HNO3吧?
应该只需要掌握Cu与浓硝酸和稀硝酸的反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2+2H2O
2H2S+O2==2S+2H2O
S+O2=SO2(如果O2过量的话)

Answer 3

那些特殊的确实要记起来.因为像浓HNO3浓H2SO4这些东西具有强氧化性,还有像H2S,金属等具有强还原性,它们参加反应是由它们自身的特殊性质决定的,没什么规律,所以它们不能用平常学到的反应方程式来套用.像这些东西就是平常多写写它们的反应方程式就好了,当然它们的配平有一定规律,这很难说清楚,有老师教还不一定就学得会.我也是搞了很久才搞清楚的.要学得深一点才弄得明白.所以你现在只要多写写记起来就行了.

Answer 4

浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸则是一氧化氮。高考需要理解兼掌握。是氧化还原反应的重点内容。

我还没有学得这么深入，解释不了为什么就是生成这个。就是靠背的。就像铜与浓硫酸反应。你多看几眼不就能把它的生成物是硫酸铜和二氧化硫和水给记住了么。不过，你自己想一想，金属和酸反应，不生成对应盐还可以生成什么吖？

硫化氢和氧反应，你试试把它看成一个置换反应（虽然不是），这不就能记住了么？

Answer 5

硝酸越浓其氧化性越强，所以氮得一个电子就够了。反应要求记住，但课本以外的高考就不会难为人了（硝酸的反应相当复杂）。
浓硫酸是因其中的高价硫在高浓度时显强氧化性，而普通酸的氧化性体现在氢离子上（很弱）。浓H2SO4+Cu(加热）=Cu0+H2O+SO2（气体）,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
硫化氢在充足的氧环境下燃烧就生成SO2，但SO2的S的还原性不强，所以要将其氧化成SO3须在纯氧状态加高温高压和催化剂.
先记，有了足够的知识储备，就容易理解了，也就自然的融会贯通了。

Answer 6

其实每一个复杂的氧化还原反应都可以分解成几个简单的化学反应，比如浓硫酸跟铜反应其中硫为最高价因此它具有很强烈的氧化性，跟硝酸类似，其中浓硫酸加热生成水，二氧化硫，还有氧，不是氧气，氧它于铜反应生成氧化铜，氧化铜再与浓硫酸反应生成硫酸铜，此反应到此中止，H2SO4=SO2+0+H2O
0+CU=CUO
CUO+H2SO4=H2O+CUSO4
整理2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2+2H2O
嘿嘿其他的 你也应该明白了
2H2S+O2===3S+2H2O
s+02=so2
整理 H2S+O2=S02+H2O
其中氧具有强烈的氧化性
它与氢 结合稳定 这是事物发展的客观规律