Question

高中化学 求高手详细解释

答案：B
其解释为“根据提供数据，可计算出n1=0.1mol，n2=0.3mol，3-4min之间CH4减少0.01mol，H2O减少0.1mol，容器内移出了水蒸气，B错”
但既然水蒸气减少，反应方向应该是逆反应方向的，为何CH4（反应物）反而少了，而CO，H2（生成物）却多了？

Answer 1

CH4(g)+H2O(g) ====CO(g)+3H2(g)
开始 0.20 0.30
转变 0.1 0.1 0.1 0.3
平 0.1 0.2 0.1 0.3
n1=0.1 n2=0.2 n3=0.3

4min时 H2O变为了0.1 显然是变少了，反应掉0.1摩尔，那么CH4也反应掉0.1，但是3Min时只有0.1，所以肯定通入了CH4

其实，我们也可以从理想状态去看，本来反应的比例应该是1:1的，而一开始就通入了0.2的CH4和0.3的H20，明显是H20的量过量了，从理想的反应去看待，你会想明白的。

Answer 2

影响这个反应平衡的因素有反应物浓度，反应温度和容器内压强。按照本反应来说，反应到3-4分钟的时候，水蒸气浓度相对其他反应物和生成物来讲大很多，也就可以认为，它的浓度大到了即使有微小变化，对本反应的平衡程度也不会有很大影响。
那么水蒸气移除，就会使密闭容器内压强急剧下降，导致反应迅速向正反应方向移动，也就是向使压强增大的方向移动。

Answer 3

可以根据可逆反应的定义去理解。增大反应物浓度减少生产物浓度，反影响正方向进行，反之反应向逆方向进行。