Question

困惑！！！帮我看一下这道化学题。急！

下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋ 2H+ ＝2Ag+ ＋ H2↑
B.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO3
C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2O
我知道A肯定不对，C应该是对的，可B错在哪里了
到底硝酸什么时候体现酸性什麽时候体现氧化性。请化学好的朋友帮我一把，请将硝酸的化学性质讲详细一点。谢！
我是高一的一名学生，刚学离子方程式，我们化学老师讲离子方程式中只有能完全溶于水的强电解质才拆写，即碳酸可不拆成二氧化碳和水，碳酸钙不能拆写。我的老师应该没讲错吧
还有，碳酸钙中的氧元素为什么不能被氧化生成氧气

Answer 1

H2CO3在离子方程式中要分开写,因为它不稳定.H2CO3=H20+C02

①硝酸是强酸，具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

（三硝酸甘油酯）

注：

1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

Answer 2

大理石是大量的，硝酸是少量的
这是一个通过物质过量与否来判断反应物量与生成物的题目
因为酸是少量的
则生成物应该是硝酸钙和碳酸氢钙 而不是碳酸
不要局限在一个反应方程上
高考中有许多题目都是由通过量的多少来判断反应的

对于你问题补充，就好比是很困难通过HF中弄出来F2的道理一样 这是因为电子得失的难易决定的

希望可以对你有帮助

Answer 3

H2CO3 不稳定，会马上分解
结果是
CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+＋H2O ＋CO2

Answer 4

B中 碳酸做为反应物时一定要写成水和二氧化碳这不是拆与不拆的问题
B是复分解反应没有化合价的变化所以硝酸只显酸性
在与金属 或 与还原性的反应生成 一氧化氮或二氧化氮时显现氧化性

Answer 5

HNO3是一种有强氧化性的酸，别的我不多说了，我只提醒你。化学中有很多习惯的做法，碳酸可拆成二氧化碳和水，很多场合是要拆的，我读高三了，相信我吧

Answer 6

这是复分解反应啊，它决不属于氧化还原反应的．
如果氧元素被氧化，那么什么元素被还原呢？
钙太活泼，即使被还原也会与水等物质进行一系列反应，
碳如果被还原，生成物貌似有氢化钙，会与水反应，
氧不可能在降，
氢如果变为氢气，可能会生成电石，又与水反应，
氮变为一氧化氮或是二氧化氮，他们氧化性更强的说，
（其实以上反应都不存在，我只是借此推翻该假设．）
况且碳酸钙没那么强的还原性吧？
所以氧元素不会被氧化的啊～～