Question

化学必修一 题 求解

已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol・L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol・L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）





Answer 1

是不是选A啊
一开始平衡状态，加入SO42-，那么C(Ag+)C(SO42-)>ksp，所以肯定有新的AG2SO4生成
所以T1后面的Ag+和SO42-曲线都是逐渐降低的，排除BC
饱和溶液中C(SO42-)应该是0.034/2=0.017mol/L
+后来的0.020=0.037>0.034
在原Ag+线的上面，所以选A

Answer 2

这是选修四的内容

Answer 3

选A 根据化学平衡原理 加入硫酸根后 其浓度会突变 而Ag2SO4的Ksp不变 Ag+必然会与部分SO42-结合形成沉淀 且Ag+是很缓慢减少的 故选A