Question

高中化学一道关于原电池的选择题 只有一个正确答案 高手进！！！！

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）。
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O

Answer 1

由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，
Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；
充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，
所以电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2，
所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，
因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

选择C

Answer 2

选C

追问

告诉我为什么 过程>>答案

追答

还原剂是Fe，氧化剂是Ni2O3，可知A对。
由B、D易知，是对的，
在C中阴极产生氢氧根离子，所以在阴极溶液附近的PH升高。C错，选C。

Answer 3

C

Answer 4

C 因为PH应该是升高Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

Answer 5

（B）Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg （C）甲烷燃料电池的怎样判断这四个选项？谢~~ 选C A 错，铁腐蚀生成的是Fe2+，不是

Answer 6

答案是 D.
详解如下：
A是真确的，FE失去电子为负极，NI2O3得到电子为正极，即阳极
B OH-在负极（阴极）失去电子
C 总所周知，酸性液体中H+含量越多，酸性越强，PH值越低；碱性液体中OH-含量越多，碱性越强，PH值越高。阴极的反应是Fe+2OH- -2e-=Fe（OH）2，OH-在减少，碱性减弱，PH降低
D 和B项相违背，阳极反应应该是得到电子的反应，e-志强应该是+号，而且化学家的总和左右两边不等。反应的化学式，我不是很确定，但是肯定是错的。