Question

Na2CO3和NaHCO3溶液中为什么离子浓度大小的排序不同

碳酸钠中[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
而碳酸氢钠中[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]碳酸钠NA2CO3=2NA++CO32-
CO32-+H20==HCO3-+OH-
HCO3-+H20==H2CO3+OH-
我感觉NaHCO3中和Na2CO3的反应方程式差不多
只是第一步不同NaHCO3=NA++H++CO32-
CO32-+H20==HCO3-+OH-
HCO3-+H20==H2CO3+OH-那Na2CO3和NaHCO3中离子浓度的大小排序不就是一样的吗

Answer 1

你错了 NaHCO3=NA++H++CO32-这个是错误的 电离应该为两步 NaHCO3--Na+ + HCO3- HCO3- ---H+ +CO3 2-（后一步可逆） 所以才会不同 NaHCO3--Na+ + HCO3- HCO3- ---H+ +CO3 2-这两步可知 浓度大的是Na+ 其次为HCO3- 接着 溶液是碱性的 所以OH- >H+ HCO3- ---H+ +CO3 2- 水有一部分电离出H+ 所以H+>CO32-所以[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]

Answer 2

①NaHSO4 <②CH3COOH <⑥NH4Cl< ⑤CH3COONa <④NaHCO3< ③Na2CO3 首先①NaHSO4 是强酸可以完全电离出H离子相当于0.1mol/L的HCl。故酸性最强，②CH3COOH是弱酸酸性不如强酸，故大于①NaHSO4；⑥NH4Cl是强酸弱碱盐在水中NH4+会水解形成弱碱NH3.H2O而释放出H离子显示酸性即夺取水分子的OH留下H而显酸性。但是因此而电离出的H离子浓度很低只是微显出酸性不如②CH3COOH，故大于 <②CH3COOH 。<④NaHCO3是强碱弱酸盐 HCO3-会水解，与氢离子结合夺取水分子的H留下OH而显碱性，但是不明显PH大概为8， 与 ③Na2CO3 是强碱弱酸盐与HCO3-一样会水解与氢离子结合夺取水分子的H留下OH而显碱性，但是Na2CO3 夺取的H离子更多故OH离子也更多，而显出碱性。PH大概在10左右。

Answer 3

碳酸钠中，碳酸根离子的水解是最重要的反应碳酸氢钠中，碳酸氢根离子的电离和水解都重要根据任何溶液中都存在的两个规律：电荷守恒和物料守恒判断，你会写碳酸氢钠溶液中的两个守恒吗？

Answer 4

晕，双胞胎一个先生一个后，同性。你说他一样吗