为什么原电池形成必须满足能够自发的进行氧化还原反应？
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自发反应中，负极材料外部，全是最外层自由移动的电子e-，由于阴阳离子相吸，电解质溶液中带正电荷的离子附着在外，有越多的负极材料反应，就有越多的负电离子排布在外，反应很难进行（电子得失：难）。原电池时，电子从负极材料经导电材料到正极材料上，电解质溶液中正电子还原得电子，负极材料氧化失电子，反应极易进行（电子得失容易）
举个例子说吧。比如锌与硫酸的反应和锌铜原电池，锌与硫酸反应时，锌既要负责失电子，又要让氢离子在它上面还原，就像那种只有一个门的巴士一样，上下车的人都只能从那一个门走，所以速率慢。而锌铜原电池的反应中，锌只负责失电子，氢离子则在铜上还原，就像城里的公交一样有两个门，前们上后门下，速率自然要更快了。
其他反应也大致是这个道理。
举个例子说吧。比如锌与硫酸的反应和锌铜原电池，锌与硫酸反应时，锌既要负责失电子，又要让氢离子在它上面还原，就像那种只有一个门的巴士一样，上下车的人都只能从那一个门走，所以速率慢。而锌铜原电池的反应中，锌只负责失电子，氢离子则在铜上还原，就像城里的公交一样有两个门，前们上后门下，速率自然要更快了。
其他反应也大致是这个道理。
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
氧化还原反应的实质是电子的转移。一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。以导线作为通路，加快了正负极之间的电子转移...
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