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CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，
如果反应，方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl
但HCl是强酸，弱酸无法制备强酸
所以不反应（SO2一样的）
加入NH3，就反应了。
方程式
CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4Cl
SO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
可以认为NH3中和了HCl，使得反应可以进行
如果反应，方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl
但HCl是强酸，弱酸无法制备强酸
所以不反应（SO2一样的）
加入NH3，就反应了。
方程式
CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4Cl
SO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
可以认为NH3中和了HCl，使得反应可以进行
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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如果CO2 和SO2通入BaCl2反应，则
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+HCl 很显然BaCO3又会溶于HCl 中变成BaCl2+CO2
所以不反应，SO2同理，用弱酸不能制强酸可以解释
通入NH3后变成碱性条件消耗了HCl BaCO3沉淀就不会溶解了
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+HCl 很显然BaCO3又会溶于HCl 中变成BaCl2+CO2
所以不反应，SO2同理，用弱酸不能制强酸可以解释
通入NH3后变成碱性条件消耗了HCl BaCO3沉淀就不会溶解了
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根据强酸制弱酸，一般弱酸无法制强酸原理，无明显现象，通入氯气后，cl2将H2SO3氧化为H2SO4,反应产生BaSO4沉淀
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co2和nh3反应生成(NH3)2CO3，(NH3)2CO3+BaCl2=BaCO3+NH3CL;CL2能氧化so2为SO42-,SO42-和Ba2+反应生成沉淀
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先分别生成了BaHSO3 BaHCO3
酸式盐与氨水反应后都生成沉淀
酸式盐与氨水反应后都生成沉淀
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