Question

热化学题，求详解（自学没基础）

已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol
2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol
ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l);△H=－Q3 kj/mol
则h2和ch4的燃烧热之比是 key：2Q1+Q2/2Q3

Answer 1

首先要了解定义
在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
再用盖斯定律得
H2燃烧热为(2Q1+Q2)/2
CH4燃烧热为Q3
燃烧热之比是 (2Q1+Q2)/2Q3

追问

盖斯定律怎么用啊？比如说这一题。

追答

由
2h2o(l)=2h2o(g)；△H=2Q1 kj/mol
2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol
得2h2o(l)=2h2(g)+o2(g);△H=2Q1+Q2
所以h2o(l)=h2(g)+(1/2)o2(g);△H=(2Q1+Q2)/2
H2燃烧热就为(2Q1+Q2)/2
只有这里需要用盖斯定律

Answer 2

额 从上到下分为1.2.3式 （2X1式+2式）/2再乘-1就得到了H2的燃烧热 PS：一定要乘-1
3式的△H直接就是CH4的燃烧热
主要考察的是燃烧热的定义 2式不是H2的燃烧热 因为定义燃烧热是1MOL物质燃烧后生成稳定化合物所释放的热量（恒压下即为焓值）
2式中水蒸气不是稳定化合物要加上水蒸气变成液态水的焓值才是H2完整的燃烧热
蛮久没看物化了 说的有点乱 呵呵 能采纳就采纳吧 不懂可以继续问

追问

一定要乘-1
意思是说 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
H2O(l)=H2O(g） 变为 H2O(g)=H2O(l)(稳定氧化物）△H要变为-Q1，这理解对么？

追答

是的 其实熟练之后乘不乘-1都无所谓 看你如何理解 只要比较时采用的是同一种理解就行
刚开始时建议按定义来

追问

所谓的同一种理解你能举个例子么？

Answer 3

由条件可得：
H2O(g)=H2O(l)+Q1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)+Q2/2=H2O(l)+Q1+Q2/2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+Q3
所以燃烧热之比=(Q1+Q2/2)/Q3=(2Q1+Q2)/2Q3

不知道你要的详解要详细到什么程度，不懂的你再追问吧

追问

H2O(g)=H2O(l)+Q1 为什么是+Q1
H2O(l)=H2O(g） 变为 H2O(g)=H2O(l）△H是不是该变为-Q1

追答

△H就是末能量-初能量，△H=Q1，就是末能量比初能量大Q1
所以水由液态变为气态就是H2O(g)=H2O(l)+Q1

Answer 4

燃烧热指的应该就是指1mol可燃物燃烧变成液态水和co2的反应热
h2燃烧热是指燃烧生成液态水，也就是通过1式2式的整合可以得到一个化学式
ch4的燃烧热就是3式 但是系数要相等 所以q3 要乘以2 还有不懂的 再追问吧

Answer 5

因为2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol，所以H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-1/2Q2 kj/mol

因为h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol，则h2o（g）=h2o（l）；△H=-Q1 kj/mol
有上述两个式子得知，H2的燃烧热为-（Q1 +1/2Q2）
由ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l);△H=－Q3 kj/mol得知，CH4的燃烧热为Q3
所以，H2和CH4的燃烧热之比为（Q1 +1/2Q2）/Q3, 即2Q1+Q2/2Q3

Answer 6

盖斯定律