Question

把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6L氢气（标况下）

问题是 1；该混合物中没得质量分数。 2；盐酸的物质的量浓度。
快 拜托了 要有过程

Answer 1

1、
生成氢气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol
设：镁的物质的量为n（Mg）mol，铝的物质的量为n（Al）mol。则：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2mol--------------------3mol
n（Al）mol---------1.5n（Al）mol
所以n（Al）mol的铝反应生成1.5n（Al）mol的氢气.
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
1mol--------------------1mol
n（Mg）mol----------------n（Mg）mol
所以n（Mg）mol的镁产生n（Mg）mol的氢气。
所以列得方程组为：
27n（Al）mol+24n（Mg）mol=5.1g------------①
1.5n（Al）mol+n（Mg）mol=0.25mol---------②
解：n（Al）=0.1mol
n（Mg）=0.1mol
m（Mg）=2.4g
mg得质量分数=2.4/5.1×100%=47.1%

2、Mg~2HCl
0.1mol 0.2mol
Al~3HCl
0.1 0.3mol

总共用去0.5mol盐酸，CHCl=0.5mol/0.2L=2.5mol/L

Answer 2

Mg 2.4g,因为没有计算器麻烦你自己计算质量分数
盐酸物质的量浓度是2.5mol/L

计算步骤是：
氢气5.6L相当于0.5mol氢离子，那么就是0.5mol 的HCl，所以0.5mol/0.2L=2.5mol/L
设：Mg的质量为x g，那么1mol Mg能反应出2 mol氢离子，1mol Al能反应出3 mol氢离子，所以等式如下
2*(x/24)+3*[(5.1-x)/27]=0.5
解出x=2.4g，答案用2.4/5.1即可