Question

将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解

同时生成标况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测的溶液中c（H+)=0.1mol/L，求气体中各组分的体积比

Answer 1

根据题意可知：反应后酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，随反应物的不断消耗，硫酸的浓度会发生改变，所以会发生两个反应：

　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

硫酸总量＝反应消耗量＋剩余量

硫酸消耗量＝被还原的硫酸＋生成盐的硫酸

被还原的硫酸：n（H2SO4）＝n（SO2）＋n（H2）

　　　　　　　　＝33.6÷22.4＝1.5mol

硫酸消耗量＝硫酸的总量－剩余的硫酸的量

　　＝18.5mol／L×0.1L－1L×0.1mol／L÷2＝1.8mol

则：n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3 mol

　因此：n（H2）：n（SO2）＝（1.5－0.3）：0.3＝4：1
或者
(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)
1 22.4L
n 3.36l
可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol
(2)
由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O
可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.
22.4X+22.4Y=33.6 方程1

再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol
因为H+是和硫酸根存在的,所以n(SO4)=0.05mol
而原来的硫酸根的物质的量是:100ml*18.5mol/L=1.85mol
也就是反应用了(1.85mol-0.05mol)的硫酸.
而根据化学反应方程式的关系可得:
H2----H2SO4 SO2------2H2SO4
所以可得:
X+2Y=1.8mol 方程2
连立方程1和方程2,可得:
X=1.2,Y=0.3
所以:
V(H2):V(SO2)=1.2:0.3=4:1

Answer 2

共两个过程：
先是浓硫酸与锌反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

再是稀硫酸与锌反应 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
由“测的溶液中c（H+)=0.1mol/L”可知酸剩了，且硫酸根离子剩了0.05mol，总共有1.85mol，所以浓稀硫酸总共用了1.8mol。设生成的二氧化硫为Xmol,则消耗的浓硫酸为2Xmol，则消耗的稀硫酸为（1.8-2X）mol，且氢气也为这些所以：1.35-2X+X=1.5 出来了