Question

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)

答案是D，求解每个选项。

Answer 1

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋) 若A正确，只要c(CH3COOH)=
c(Na＋)
即可，而在滴定过程中，二者不一定相等，故A错。B项由图，PH=7，所以c(H＋)=c(OH－)，由电荷守恒
c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)
可知，此时 c(CH3COO－)
= c(Na＋)
，所以B错。 C项看二者体积，NaOH用了20ml，CH3COOH也是20ml，物质的量浓度又一样，假设醋酸完全电离，且二者不反映，也只有c(OH－)=c(CH3COO－)，但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子，所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋)。D项想像一下，只滴入一滴NaOH，就是D的情况。